由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L(标准状况)1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/12 01:42:46
由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L(标准状况)1:求Zn的质量分数.2:求消耗的H2SO4的物质的量为多少?(要求写出计算过程)
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设锌的质量为X克,与硫酸反应能生成H2 Y升
则镁的质量为8.9-X克,与硫酸反应生成H2的体积为4.48-Y升
Zn----------H2
65 22.4
X Y
65Y=22.4X
Mg--------H2
24 22.4
8.9-X 4.48-Y
24*(4.48-Y)=22.4*(8.9-X)
解方程组得:
X=6.5克,Y=2.24升
锌的质量 分数=6.5/8.9=70.03%
H2SO4-------H2
1 22.4
Z 4.48
Z=0.2mol
消耗的H2SO4的物质的量为0.2mol.
再问: 锌和镁同时和硫酸反应么?
再答: 你不用考虑反应先后的问题,硫酸是足量的,最后都反应了。
则镁的质量为8.9-X克,与硫酸反应生成H2的体积为4.48-Y升
Zn----------H2
65 22.4
X Y
65Y=22.4X
Mg--------H2
24 22.4
8.9-X 4.48-Y
24*(4.48-Y)=22.4*(8.9-X)
解方程组得:
X=6.5克,Y=2.24升
锌的质量 分数=6.5/8.9=70.03%
H2SO4-------H2
1 22.4
Z 4.48
Z=0.2mol
消耗的H2SO4的物质的量为0.2mol.
再问: 锌和镁同时和硫酸反应么?
再答: 你不用考虑反应先后的问题,硫酸是足量的,最后都反应了。
由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L(标准状况)1
铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量
由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C
金属反应类型.由两种金属粉末混合物13克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生氢气1克,则金属粉末可能是( )A、Zn和
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积
130克Zn投入到足量的稀硫酸中,充分反应后,最多可收集多少体积的氢气(标准状况)
将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)氢气,
有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是
由两种金属组成的混合物13克 投入足量稀硫酸中 充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是( )
由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物的组成可能是( )
由两种金属组成的混合物13 g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1 g氧气,该金属混合物组成可能是 A. Zn,Al
向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N