现有铁和另一种金属组成的混合物,在 5 点 6 克该混合物中,加入一百克一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 14:49:28
现有铁和另一种金属组成的混合物,在 5 点 6 克该混合物中,加入一百克一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气质量为 m
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如果5.6g全是Fe,
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 73 2
5.6g
则生成H2为0.2g,消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%).
所以,就看另一种金属比Fe生成的H2多、少,消耗HCl多、少.
Al生成0.2gH2时,质量=1.8g.
所以:5.6gAl生成H2一定大于0.2g,消耗HCl多于7.3g
Zn生成0.2gH2时,质量=6.5g
所以:5.6gZn生成H2少于0.2g,但与Fe接近,不可能生成0.1gH2.
综上所述:若混合物为Fe,Zn,一定小于0.3g大于0.17g,所以m可能是0.2g对的.
再问: 呃,有点多,慢慢看 答案不是BD么?是不是说若是Fe.Al,m可能是0.2?
再答: 若是Fe.Al,m【不可能】是0.2!
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 73 2
5.6g
则生成H2为0.2g,消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%).
所以,就看另一种金属比Fe生成的H2多、少,消耗HCl多、少.
Al生成0.2gH2时,质量=1.8g.
所以:5.6gAl生成H2一定大于0.2g,消耗HCl多于7.3g
Zn生成0.2gH2时,质量=6.5g
所以:5.6gZn生成H2少于0.2g,但与Fe接近,不可能生成0.1gH2.
综上所述:若混合物为Fe,Zn,一定小于0.3g大于0.17g,所以m可能是0.2g对的.
再问: 呃,有点多,慢慢看 答案不是BD么?是不是说若是Fe.Al,m可能是0.2?
再答: 若是Fe.Al,m【不可能】是0.2!
现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质
现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应,产生一定量的氢气.下列说法正确的
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