1.792L（标准状况下）的CO,CH4和O2的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 20:32:12

1.792L（标准状况下）的CO,CH4和O2的混合物,在量热计中燃烧时,放出13.683KJ热量,
若向燃烧产物中再加一定量的H2使其燃烧完全,又放出9.672KJ热量,求原混合物中各气体的体积.已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol 请有才之人写出具体的步骤,我要最具体的步骤,

当再加入H2时,放出的热量增加,所以原混合物中含过量O2的物质的量为：n(O2)＝9.672kJ/(2×241.8kJ·mol－1)＝0.0200mol再求出气体的总物质的量为：1.792L/22.4L·mol－1＝0.0800mol13.683kJ热量是燃烧（0.0800mol－0.0200mol）=0.0600mol混合气体所放出的.设混合气体中CH4有xmol,CO有ymol.则：3x+1.5y＝0.0600 ①802.3x+283y＝13.683 ②解之 x＝0.0100mol,y＝0.0200mol因此,混合气体中含CH4的体积为：v(CH4)＝n(CH4)·vm＝0.0100mol×22.4L·mol－1＝0.224LCO的体积为：V(CO)＝n(CO)·vm＝0.0200mol×22.4L·mol－1＝0.448LO2的体积为：V(O2)＝n(O2)·vm＝(0.0800－0.0300mol) ×22.4L·mol－1＝1.120L

在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量, 在标准状况下,1L氢气(H2)在氧气(O2)中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为H2 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧,分别放出227.3kJ和394.7kJ热量.现有甲烷和乙烷混合气体 1L在在标准状况下,C2H4和CO混合气体100 L,充分燃烧时耗用等体积的O2,则CO与C2H4的体积比是： 1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ.如果1mo 标准状况下,2LH2在足量的O2中完全燃烧生成液态水时放出Qkj热量.写出氢气燃烧的热反应方程式已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO CO和CO2的总质量为48g,充入适量O2,使CO完全燃烧后,在标准状况下测得CO2为33.6L. 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ