已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO

已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 4g 的co在氧气中燃烧生成CO2,放出9、6KJ热量的热化学方程式? 12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283kj.,ol^-1,则7gCO完全燃烧时放出的热量 已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 热化学方程式计算在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－5 液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式 已知1g乙烷完全燃烧时放出放出51.82KJ热量,写出乙烷燃烧热的热化学方程式 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式是什么?是如何推算出来的?