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粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 19:40:19
粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）
A. Al和Fe
B. Zn和Fe
C. Mg和Cu
D. Mg和Zn
粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）
设生成1g氢气需要铝的质量为x
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54                      6
x                       1g

54
x=
6
1g
  x=9g
设生成1g氢气需要铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
y               1g

56
y=
2
1g
  y=28g
设生成1g氢气需要锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
z               1g

65
z=
2
1g
  z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2
a               1g

24
a=
2
1g
  a=12g
根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，
A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；
B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；
C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；
D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．
故选A．
有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是 由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　） 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是（ ） 由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C 由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ） 将30g两种金属混合物加入足量的盐酸,充分反应生成1g氢气,则这种混合物可能是 将两种金属混合物的粉末1.3g跟足量的稀硫酸反应产生标准状况下的氢气1.12L 该两种金属可能是 （ ） 1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（） 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ） 向3g下列各组金属的混合物中加入足量的稀硫酸,生成0.1g氢气,该混合物的可能组成是 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______