常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 01:46:46

解,PH=1 可求得C(H+)=10^-1mol\L
1ml 稀释到100ml 有C1*V1=C2*V2 ,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L
根据Kw=C(H+)XC(OH-) 而C(H+)总=C(H+)a+C(H+)w
C(H+)a＞＞C(H+)w 则C(H+)w=C(OH-)w=Kw\C(H+)=1.0X10^-3mol\L
C(H+)w=10^-14÷10^-3=1.0×10^-11mol\L
即由水电离的氢离子浓度1.0×10^-11mol\L

常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 常温下将1ml PH=1的硫酸加水稀释至100ml 稀释后c(H+)/c(OH-)= 常温下将pH=20的溶液1mL稀释到100mL,稀释后溶液的pH=a,为什么若是盐溶液,pH大于8 为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值以及由水电离产生的c（h+）高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH 室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍,这种说法是否正确? 从PH=2的某酸溶液中取出1ML,加水稀释到100ML,溶液的PH=X,其范围 ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值 PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于? 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）