求一物理化学题已知298K标准压力下,CO（g）+H2O(g）=CO2(g)+H2(g)的数据 CO（g） H2O（g）

急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 催化室中反应的化学方程式为 CO（g）+ H2O（g）=可逆= CO2（g）+ H2（g）,下面这个说法为什么不正确：从 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)