现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 00:19:06
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)
(一)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO,3molH2O,1molCO2和xmolH2.则
1)当x=5时,上述平衡向___________(正/逆)反应方向移动.
2)若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_______________
(二)在850℃时,若设x=5.0和y=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%,b%,则a___________b(填大于,小于或等于)
注:打错了:是:若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变
(一)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO,3molH2O,1molCO2和xmolH2.则
1)当x=5时,上述平衡向___________(正/逆)反应方向移动.
2)若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_______________
(二)在850℃时,若设x=5.0和y=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%,b%,则a___________b(填大于,小于或等于)
注:打错了:是:若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变
我记得在850℃时,该反应的平衡常数为1!
所以达到平衡状态时K=c(CO2)*c(H2)/c(CO)*c(H2O)=1
在相同温度,K是不变的!
(一)
1)当x=5时,此时瞬间(未移动)Q=c(CO2)*c(H2)/c(CO)*c(H2O)=5/3,所以Q大于K,要使Q=K,所以平衡要逆反应方向移动.
2)有了1)的解释,要使平衡向正反应方向移动,在瞬间(未移动)要满足Q小于K,所以0
所以达到平衡状态时K=c(CO2)*c(H2)/c(CO)*c(H2O)=1
在相同温度,K是不变的!
(一)
1)当x=5时,此时瞬间(未移动)Q=c(CO2)*c(H2)/c(CO)*c(H2O)=5/3,所以Q大于K,要使Q=K,所以平衡要逆反应方向移动.
2)有了1)的解释,要使平衡向正反应方向移动,在瞬间(未移动)要满足Q小于K,所以0
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
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一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容
高二热化学反应方程式热量计算,例如:co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g),热量=-41KJ\mol.是用哪
催化室中反应的化学方程式为 CO(g)+ H2O(g)=可逆= CO2(g)+ H2(g),下面这个说法为什么不正确:从
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