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关于物质的量的计算若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/06 15:25:11
关于物质的量的计算
若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,
充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通入
二氧化硫和硫化氢的物质的量之比可能是?
关于物质的量的计算若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O,根据此反应方程式,氧化产物：还原产物的物质的量比为2：1,据题意中的“所得的氧化产物比还原产物多8g”,即多出的这一份S的质量即为8g,那么总共生成的S的质量就是24g,
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
1mol 2mol 96g
n1 n2 24g
n1=1/4mol ,n2= 2/4mol
也就是说,恰好反应掉的SO2和H2S的物质的量就是1/4,2/4,因为混合气体总共是1mol,也就是有1/4mol的气体是过量的,如果是SO2过量,那么剩余的1/4mol的气体就是SO2,SO2共2/4mol,两种气体的体积比为1：1；
如果是H2S过量,那么H2S就是(2/4+1/4)=3/4mol,SO2:H2S＝1：3
关于物质的量的计算若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通 若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S 若向一潮湿的容器中通入二氧化硫和硫化氢气体共1摩尔,充分反应后所得到的氧化产物比还原产物多8克,则通入的二氧化硫和硫化氢 若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g, 向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通 1.二氧化硫和硫化氢两种气体共5mol混合反应后,测得氧化产物比还原产物多32g,则二氧化硫与硫化氢的物质的量之比可能是 一定量的二氧化硫与硫化氢混合,所得氧化产物比还原产物多16g,二氧化硫与硫化氢的物质的量之比是多少? 二氧化硫与硫化氢反应之后氧化产物与还原产物的物质的量之比 向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H SO2和H2S两种气体混合物共五摩尔,反应后,测的氧化产物比还原产物多32克,则二氧化硫和硫化氢的物质的量 SO2与H2S的混合气体共3.5mol,充分反应后,测得氧化产物比还原产物多32g,则原混合气体中,SO2与H2S的物质 SO2和H2S两种气体共4mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?