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同一周期怎样比较原子半径的大小

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/29 13:08:42

同一周期怎样比较原子半径的大小
解题思路： 同周期元素的原子，电子层数相同，随着核电荷数增大，核对外层电子引力越大，原子半径越小，从左到右原子半径逐渐减小
解题过程：
解析：同周期元素的原子，电子层数相同，随着核电荷数增大，核对外层电子引力越大，原子半径越小，从左到右原子半径逐渐减小
电子层数越多，原子半径越大
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，核对外层电子引力越大，离子半径越小
A Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ 但是O2―半径最大，故A错误；
B正确；
C 根据上面分析可以知道C错误
D同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，D错误
答案选B
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：B
既不同一周期也不同一主族的两个元素怎么比较原子半径? 不是同一周期的两元素（镁与铍）原子半径大小该如何判断 怎样比较离子,原子半径大小 周期表中两个不同周期,不同族的元素如何比较原子半径的大小? 镁原子与溴原子的原子半径大小比较 比较这五种元素的原子半径大小 关于原子半径大小比较的问题, 关于元素原子半径的大小比较 原子的半径大小怎么比较? 同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小? 为什么同一周期的元素原子半径逐渐减小 原子半径大小问题为什么He原子半径比H原子大?为什么稀有气体元素原子比同一周期其他原子的半径要大?还有稀有气体的分子是什