在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 18:20:30
在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等
则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中,溶质CuSO4和H2SO4的质量比为( )
A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80:49
为什么选C啊,可是我算的是D.我是哪一步有误?
则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中,溶质CuSO4和H2SO4的质量比为( )
A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80:49
为什么选C啊,可是我算的是D.我是哪一步有误?
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选C.
题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算
那么 第二个方程式就是这样的
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
可以求出x的质量是56g,y的质量是160g
因为Fe的质量和Cu是相等的,上面的方程式消耗Fe 56g,所以下面的程式消耗的Fe的质量是64-56g=8g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
z=14g
CuSO4与H2SO4的质量的比是160:14=80:7
题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算
那么 第二个方程式就是这样的
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
可以求出x的质量是56g,y的质量是160g
因为Fe的质量和Cu是相等的,上面的方程式消耗Fe 56g,所以下面的程式消耗的Fe的质量是64-56g=8g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
z=14g
CuSO4与H2SO4的质量的比是160:14=80:7
在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉
向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入铁粉的
将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时,则原混合
向Fe(so4)2和Cuso4的混合溶液中,加入足量的Fe粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉
在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应完全后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等,求混
足量铁粉加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末与原铁粉质量相等,
铁粉盐酸氯化铜化学题将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合液中,反应完全后,过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同,则混合液
向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤干燥,发现滤渣质量与所加固体质量相等
1.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应.反应后过滤,得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,求混合
将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.
向含有硝酸铜硝酸铁硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分反应后铁粉完全溶解,过滤,洗涤,干燥得固体产物12.4