学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 16:17:43
学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?
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1、以醋酸电离为例
2、CH3COOH = CH3COO- + H+,
其电离常数为K=【C(CH3COO- )*C( H+)】/C(CH3COOH )
3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变(K在温度不变的时候始终是一个定值),则平衡必须往右移动.
4、当加醋酸时候,则只提高了C(CH3COOH ),则为了使得K不变,平衡还是往右边移动.
5、但是浓度大的醋酸的电离程度小于浓度小的醋酸.
2、CH3COOH = CH3COO- + H+,
其电离常数为K=【C(CH3COO- )*C( H+)】/C(CH3COOH )
3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变(K在温度不变的时候始终是一个定值),则平衡必须往右移动.
4、当加醋酸时候,则只提高了C(CH3COOH ),则为了使得K不变,平衡还是往右边移动.
5、但是浓度大的醋酸的电离程度小于浓度小的醋酸.
学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将
为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动?
关于化学电离平衡1:升温和加水稀释都能促进物质电离吗?还是升温和加水仅仅只是对弱电解质电解有促进作用?2:既然加水稀释可
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同
加水稀释电离平衡向右移动如何解释?
在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗
稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?