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（2013•重庆模拟）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 11:47:07
（2013•重庆模拟）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是______．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是______，烧杯中的现象是______，相应的离子方程式和化学方程式是______、
2H2O2
 氯化铁 
.
 
（2013•重庆模拟）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3
（1）铁与盐酸反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的氯化亚铁被氧化成黄色的氯化铁，生成的氯化铁作催化剂，使双氧水分解，反应的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

 氯化铁 
.
 2H2O+O2↑，
故答案是：当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

 氯化铁 
.
 2H2O+O2↑；
（3）由于氯化铁溶液中存在反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应吸热，加入会促进水解，生成了氢氧化铁沉淀，无法制取氯化铁晶体，
故答案是：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3；
（4）由于废铁屑中含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子能够和铁反应，导致铁减少，置换的氢气体积减少，
故答案是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少；
（5）mg废铁屑中的氧化铁被还原后质量变成wg铁，质量差（m-w）g就是氧化铁中氧元素的质量，n（O）=
(m−w)
16mol，n（Fe2O3）=
1
3×n（O）=
m−w
46mol，
铁的质量分数为：
m−
m−w
48×160
m=
m−
160(m−w)
48
m，
故答案是：
m−
160(m−w)
48
m．
（2013•重庆模拟）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3 （2008•佛山二模）绿矾（FeSO4•7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备． 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+ （2013•北京模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料． 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为百分之20）,与足量的 用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式. 在实验室由废铁屑得到纯净废铁屑的操作是 某工厂利用废铁屑其反应来制取硫酸亚铁.学校化学实验小组为了探究该工厂硫酸的质量分数,取样品硫酸98g 绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能。下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。  & （2012•哈尔滨）绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能．下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装黄 实验室制取氢气最适宜的一组试剂是（　　） （2014•成都模拟）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图Ⅱ）．