12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 13:55:03
12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1
(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1
(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1
(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1
下列关系式中正确的是:
A a<c<0 B 2a=b<0 C b>d>0 D 2c=d>0
(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1
(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1
(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1
下列关系式中正确的是:
A a<c<0 B 2a=b<0 C b>d>0 D 2c=d>0
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吸热反应的△H大于0,放热反应的△H小于0.这四个式子都是放热反应,因此△H都是小于0的,C、D就已经可以排除了.
比较1、3:区别在于产物1是气态水,产物3是液态水.由于气态水液化生成液态水需要放热,因此反应1的放热量要小于反应3.但是放热越多,△H越小.因此a>c.
比较1,2:这两个反应的反应物、产物都是一样的.因此反应2相当于两次的反应1.因此2a=b.答案选B.
如有疑惑,欢迎追问
比较1、3:区别在于产物1是气态水,产物3是液态水.由于气态水液化生成液态水需要放热,因此反应1的放热量要小于反应3.但是放热越多,△H越小.因此a>c.
比较1,2:这两个反应的反应物、产物都是一样的.因此反应2相当于两次的反应1.因此2a=b.答案选B.
如有疑惑,欢迎追问
12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1
化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/mol
已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=a kJ/mol求分析思路
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 H2(g)+12O2(g)═H2O(l
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H
已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12
在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);△