已知有反应I2+5CL2+6H2O=2HIO3+10HCL,当向KI碇粉溶液中不断加入氯水时,所观察到的现象是?

已知有反应I2+5CL2+6H2O=2HIO3+10HCL,当向KI碇粉溶液中不断加入氯水时,所观察到的现象是? 已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5 I2+Cl2+H2O=HIO3+HCl 配平. KI+CL2+H2O=KCL+HIO3+HCL 化学方程式配平 I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑的离子反应方程式 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2反应中.当有2mol的KI被氧化时.被还原的氧原子为什么是 Cl2+2KI=2KCl+I2/Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子? 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶 已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成