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0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/13 18:48:17
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?
第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么
第三,中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,谁需要的NaOH多,为什么?
第四,中和等体积,等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,谁需要NaOH多,为什么
第五问,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO-+H+
在以下操作中平衡如何移动及C（H+）如何变化,①加温 ②加水 ③加入NaOH ④加入H2SO4
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?
由于醋酸部分电离,因此0.1mol/l的HCl溶液的氢离子浓度大,0.1mol/l的CH3COOH溶液的PH值大
第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么
由于醋酸部分电离,醋酸浓度=C（H+）/电离度,因为醋酸电离度很小,醋酸浓度远大于同C（H+）的HCl溶液
又同C（H+）,溶液的PH值一样大
第三,中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,谁需要的NaOH多,为什么?
酸碱刚好反应为中和,因此中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,
需要的NaOH一样多
第四,中和等体积,等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,谁需要NaOH多,为什么
因等C(H+)的盐酸与醋酸溶液时,醋酸浓度大,所以中和等体积,
所以等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,
醋酸溶液需要NaOH多
第五问,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO-+H+
在以下操作中平衡如何移动及C（H+）如何变化,
①加温 正移 C（H+）增大
②加水 正移 C（H+）减少
③加入NaOH 正移 C（H+）减少
④加入H2SO4 逆移 C（H+）增大
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么? 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH