将盛有O2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积缩小为原来体积的一半,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/01 23:04:13
将盛有O2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积缩小为原来体积的一半,
原来气体中O2和NO2 的体积比是( )
原来气体中O2和NO2 的体积比是( )
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反应方程为4NO2+O2+2H2O==4HNO3
参与反应的NO2:O2=4:1,参与反应的O2+NO2=剩余气体的体积!
有两中可能,一开始氧气过量,则剩余的全部为氧气;若一开始二氧化氮过量,则剩余的全部是一氧化氮!
第一种可能很简单,参与反应的O2+NO2=剩余O2,参与反应的O2与NO2比例为1:4,所以一开始O2:NO2=6:4=3:2
第二种不可能发生,因为
3NO2+H2O==2HNO3+NO
即使没有氧气,液面也至少会上升到2/3处,不可能只剩一半
再问: лл
参与反应的NO2:O2=4:1,参与反应的O2+NO2=剩余气体的体积!
有两中可能,一开始氧气过量,则剩余的全部为氧气;若一开始二氧化氮过量,则剩余的全部是一氧化氮!
第一种可能很简单,参与反应的O2+NO2=剩余O2,参与反应的O2与NO2比例为1:4,所以一开始O2:NO2=6:4=3:2
第二种不可能发生,因为
3NO2+H2O==2HNO3+NO
即使没有氧气,液面也至少会上升到2/3处,不可能只剩一半
再问: лл
将盛有O2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积缩小为原来体积的一半,
将盛有等体积O2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经过足够长时间后,试管内气体体积缩小为原来的
将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气和二
将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和N
将装有N2、NO2混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内体积变为原来的3/5,则原有气体中N2、NO2的体积比为
在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的3/5,则原
在一定温度和压强下,将有n2和no2混合气体试管倒立在水中,经过足够时间后,试管内体积缩小为原体积的3/5,
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中,经过一段时间后,试管内体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中N2和NO2的
在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的35,则原混
将一个装满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中,试管容积是10ML,充分反应后剩余气体体积是1ML,问原来NO2和O2
、将盛有N2和NO2混合气体的 试管(试管容积为V L)倒立于水中,经 过足够长的时间 后,试管内
装有NO NO2混合气体的试管倒置于水槽中,一段时间后,气体体积缩小一半,