燃烧一定量的乙醇放出的热量为273.4KJ的应用

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 01:28:50

在通常情况下，燃烧一定量的乙醇放出的热量为273.4KJ，把燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水中，产生沉淀40g。求燃烧46g乙醇能放出多少热量？详细过程

解题思路：先根据40g沉淀量求出二氧化碳的物质的量，再根据碳守恒，求出生成这么多二氧化碳需要乙醇的物质的量。从而再求出燃烧46g乙醇的热量。
解题过程：
解析：假设生成40g沉淀，需要二氧化碳X mol CO₂+Ca(OH)₂(过量)＝CaCO₃↓+H₂O 1mol 100g Xmol 40g 从而可以求出二氧化碳的物质的量为0.4mol。根据碳守恒，燃烧产生0.4mol二氧化碳需要乙醇的物质的量为0.2mol（乙醇分子中含有两个碳原子） 46g乙醇的物质的量=46g/46g/mol=1 mol
所以燃烧0.2mol乙醇放热273.4KJ，那么燃烧1mol乙醇放热为：273.4KJ*5=1367KJ 答案：放热1367 KJ
最终答案：略

燃烧一定量的乙醇放出的热量为273.4KJ的应用 1g乙醇完全燃烧生成二氧化碳,液态水时放出29.713KJ热量,计算燃烧0.02mol乙醇放出的热量能使100g水的温度 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ 化学题能量一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650kJ.将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa(OH)2 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ的计算一定量的液态乙醇充分燃烧,生成二氧化碳气体和液态水,放出热量aKJ,产生的二氧化碳(至少)要用2mol/L的NaOH溶液已知每摩尔甲烷燃烧放出热量889.5kj,铝的比热容为1.184kj/(kg.C°) 水的比热容为4.18kj/(kg. 标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,