已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/12 22:11:07
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )
A. K(HF)=7.2×10-4
B. K(HNO2)=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
A. K(HF)=7.2×10-4
B. K(HNO2)=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知,酸的强弱顺序是HCN<HNO2<HF,则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),
A.通过以上分析知,K(HF)最大为7.2×10-4,故A正确;
B.根据以上分析知,K(HNO2)处于中间状态,为4.6×10-4,故B错误;
C.根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论,故C错误;
D.通过以上分析知,酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故D正确;
故选BC.
A.通过以上分析知,K(HF)最大为7.2×10-4,故A正确;
B.根据以上分析知,K(HNO2)处于中间状态,为4.6×10-4,故B错误;
C.根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论,故C错误;
D.通过以上分析知,酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故D正确;
故选BC.
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应
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已知甲、乙两组数据的平均数分别是80,90,方差分别是10,5,下列说法正确的是( )
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液氨的浓度?/液氨有同水相同的自偶电离 已知液氨的电离常数是10(-28)那么液氨的浓度为10(-14)
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