搜搜考试网（中考化学）证明H2SO4和HCl的混合溶液中是否含有Cl`,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/01 05:06:57
（中考化学）证明H2SO4和HCl的混合溶液中是否含有Cl`,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
证明H2SO4和HCl的混合溶液中是否含有Cl`,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3,这句话对吗?
原题为：
下列说法不正确的是（ ）
A、实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸,有同学提出打开瓶塞观察,这属于科学探究中的设计实验
B、在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响,应控制催化剂的质量相同
C、PM2.5主要来自石化燃料的燃烧、汽车尾气等
D、证明H2SO4(硫酸）、盐酸的混合溶液中是否含有氯离子,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
证明H2SO4和HCl的混合溶液中是否含有Cl`,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3,这句话对吗?
原题为：
下列说法不正确的是（ ）
A、实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸,有同学提出打开瓶塞观察,这属于科学探究中的设计实验
B、在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响,应控制催化剂的质量相同
C、PM2.5主要来自石化燃料的燃烧、汽车尾气等
D、证明H2SO4(硫酸）、盐酸的混合溶液中是否含有氯离子,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
不对；
选D；因为如果先滴定AgNO3检验盐酸的话,一般是滴入两到三滴,盐酸自然能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,但是H2SO4中的SO4（2-)也可以和Ag+反应生成微溶于水的Ag2SO4,因为是滴定检验,浑浊和沉淀看的效果不是很明显,容易错误判断,
所以先检验硫酸加入硝酸钡,产生白色沉淀,证明SO4（2-）,然后再加硝酸银,再出现白色沉淀（AgCl）,证明Cl-.
再问： 可是硫酸银会溶于硝酸，沉淀会溶解
再答： 不会；你记错了，硫酸银不会溶于硝酸，沉淀不会溶解！【所有难溶的强酸盐都不溶于强酸（发生氧化还原反应的另外）。硫酸银是强酸盐，且不会发生氧化还原反应，因此不溶。】
再问： 可是网上很多人说硫酸银可以溶于硝酸，但不能与其反应，如：http://zhidao.baidu.com/question/94023054.html?si=1
再答： 是的；硫酸银溶于硝酸的原因：这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多： HSO4- = H+ + SO42- （可逆）也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）【但是，中学阶段一般采用先检验硫酸加入硝酸钡，产生白色沉淀，证明SO4（2-），然后再加硝酸银，再出现白色沉淀（AgCl），证明Cl-。】。
再问： 可是D并没有要检验SO4（2-）啊？那怎么改，D就是对的了呢？
再答： 所以判断D错误！
选D；因为如果先滴定AgNO3检验盐酸的话,一般是滴入两到三滴,盐酸自然能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,但是H2SO4中的SO4（2-)也可以和Ag+反应生成微溶于水的Ag2SO4,因为是滴定检验,浑浊和沉淀看的效果不是很明显,容易错误判断,
所以先检验硫酸加入硝酸钡,产生白色沉淀,证明SO4（2-）,然后再加硝酸银,再出现白色沉淀（AgCl）,证明Cl-.
再问： 可是硫酸银会溶于硝酸，沉淀会溶解
再答： 不会；你记错了，硫酸银不会溶于硝酸，沉淀不会溶解！【所有难溶的强酸盐都不溶于强酸（发生氧化还原反应的另外）。硫酸银是强酸盐，且不会发生氧化还原反应，因此不溶。】
再问： 可是网上很多人说硫酸银可以溶于硝酸，但不能与其反应，如：http://zhidao.baidu.com/question/94023054.html?si=1
再答： 是的；硫酸银溶于硝酸的原因：这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多： HSO4- = H+ + SO42- （可逆）也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）【但是，中学阶段一般采用先检验硫酸加入硝酸钡，产生白色沉淀，证明SO4（2-），然后再加硝酸银，再出现白色沉淀（AgCl），证明Cl-。】。
再问： 可是D并没有要检验SO4（2-）啊？那怎么改，D就是对的了呢？
再答： 所以判断D错误！
（中考化学）证明H2SO4和HCl的混合溶液中是否含有Cl`,应先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
检验烧碱溶液中是否含有Clˉ,先加足量稀硝酸出去OHˉ,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含有Clˉ
HCl↓+l+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 Cl或HCl检验 试剂:AgNO3溶液和稀硝酸
检验某溶液中是否含Cl－,用HNO3酸化的AgNO3溶液
化学问题向氯乙烷中滴AgNO3溶液再加稀HNO3为什么不能证明氯乙烷中含氯元素
证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是：溶于水后先加入硝酸钡溶液,再加入硝酸银溶液和稀硝酸,看是否
NaCl和HNO3的混合溶液是否可看作NaNO3与HCl的混合溶液?
检验溶液中是否含Cl-（氯离子）,滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸 的说法正确吗?
在HNO3和AgNO3溶液可以检验溶液中的Cl离子实验中,为什么要先加HNO3在加Agno3
Cu在HNO3和H2SO4的混合稀溶液中如何反应?
检验Cl－为什么加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液
要检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl,可不可以加入AgNO3溶液和稀HNO3,看是否有浑浊出现,为什么?