书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/29 19:36:52

书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分子与金属表面的锌离子相互吸引,发生水合作用,使部分锌离子离开锌片进入溶液：Zn→锌离子+2电子.）就是这段话,里面一直都在说的是锌离子,为什么到最后的方程式却是锌原子变成锌离子和两个电子?我觉得可能是锌片表面的锌离子与水发生水合作用后,锌片上的锌原子变成锌离子来补充空缺的位置,

锌离子不与水发生反应.首先你要了解这个原电池的方程式,本质就是：
Zn＋2H+ → Zn2+ ＋ H2↑
但分步写便会体现电子的转移：
Zn － 2e- → Zn2+
2H+ ＋ 2e- → H2↑
也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌变成锌离子,因为金属之间存在可以自由移动的电子（你们以后会学到）,所以自由电子沿着金属导线跑到铜那里,水电离出的H+在铜那里得到锌失去的电子,变成氢气.这就是铜极产生了气体而锌极却没有.
如果中间没有导线.铜极不会有气体产生的.
注意：铜极产生气体是实验现象,不是本质.

书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌在铜锌原电池中,锌片上和ZnSo4溶液中都存在锌离子,在锌片和溶液的接触面上,水分子与金属表面的锌离锌铜原电池的工作原理在锌铜原电池中,反应原理的前一段中有这样一段话：在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和Zn 关于化学原电池,铜锌原电池（两烧杯带盐桥的那种）,如果铜极浸在ZnSO4中,而锌极浸在CuSO4中为什么没有电流产生?不关于铜锌原电池的问题铜锌原电池就是那个锌片插在ZnSO4溶液中,铜片插在CuSO4中,铜锌之间用导线连接,然后用盐桥连接欲增加铜－锌原电池的电动势,可采取的措施是?　A　向ZnSO4溶液中加入ZnSO4 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 在锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,铜片上观察到的现象锌铜原电池为什么锌会溶解在ZnSO4中?溶解的Zn是以为什么形式存在的? 铜锌原电池电解质换成硫酸铜溶液,阳极的铜离子是哪里来的在以硫酸为电解质溶液、锌铜为两极的原电池中,为何锌极也会产生这么多气泡?