标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 13:16:31
标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
此方程式 CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比,摩尔质量和什么比
在网上看到:1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 为什么?)
此方程式 CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比,摩尔质量和什么比
在网上看到:1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 为什么?)
![标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克](/uploads/image/z/3408646-22-6.jpg?t=%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8BCH4%E5%92%8C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84O2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93840ML%2C%E7%82%B9%E7%87%83%2C%E5%B0%86%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%94%A8%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E5%90%B8%E6%94%B6%2C%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E5%A2%9E%E9%87%8D0.6%E5%85%8B)
原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4 = 0.0375 mol
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
16g 2*32=64g 44g 2*18 = 36g
摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量相同,但单位是g/mol. 如CH4的摩尔质量是16g/mol (相对分子质量=16), 上述反应中,生成1molCO2 (44g)和2mol H2O(18*2 = 36g), 共80g.
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
16g 2*32=64g 44g 2*18 = 36g
摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量相同,但单位是g/mol. 如CH4的摩尔质量是16g/mol (相对分子质量=16), 上述反应中,生成1molCO2 (44g)和2mol H2O(18*2 = 36g), 共80g.
标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.
标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求
取标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,
标准状况下,CH4与过量O2混合气体840ml,燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,求剩余气体体积
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收
1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:
有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.
高一有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6
化学题有一步没看懂取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6
甲烷与氧气反应取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,