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化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 11:13:35
化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo
常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是

B．溶液①、②等体积混合后pH＞7,则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

选D 我也看了之前的百度知道,但是仍然不明白为什么NA2CO3溶液加了NAOH以后会出现HCO3-?
还有B请再解释一下下 没有明白
化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1
碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠
B选项因为溶液中电荷守恒,氢离子比氢氧根多,所以氯离子大于铵根离子,又因为铵根加氨水=2倍的氯离子 物料守恒
再问： 但是12.5ml的NAOH 能够将所有的HCO3-反应生成CO32-么 应该还有一半HCO3-没有反应完全才对
再答： 稍等，写纸上传图片给你吧。离子方程式写起来来难看了
再答：
再答： 离子种类只要有碳酸根就是有碳酸，碳酸根，碳酸氢根。。。
再问： CO3 2-的水解。。。。加了NAOH以后不是会抑制CO3的水解么。。。。在抑制的情况下产生的HCO3-应该极少才对。。。。题目是不是不大好？
化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均 - 有1、氨水 2、NH4CL溶液 3、 Na2CO3溶液 4、NaHCO3溶液 各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/ 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/L 有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说 有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol• 常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液 关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液 常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3H2O 有1.Na2CO3溶液 ;2.CH3COONa溶液；3.NaOH溶液各25ml物质的量浓度均为0.1mol/L (07北京)有(1),Na2CO3溶液(2)CH3COONa溶液(3)NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mo （2010•唐山三模）常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3