一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/10 22:10:32
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温度下mg(oh)2的溶解度是
1ml溶液重1g,又pH=11,所以OH-的浓度是10^(-3)mol/L,Mg(OH)2的浓度为0.5×10^(-3)mol/L,1ml水中有0.5×10^(-6)mol,其质量为2.9×10^(-5)g,该量远小于1g,从估算角度考虑可以认为水就是1g,因此1g水约能完全溶解2.9×10^(-5)g的氢氧化镁,其溶解度s=2.9×10^(-5)×100=2.9×10^(-3)g.
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).
常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗
已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?
291K时Mg(OH)的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算:(1):MG(OH
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
已知在温室时,Mg(OH)2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg