常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性?

常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性? 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性