搜搜考试网诶整个第二问都没写对。。。求解释。
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 18:41:03
关键是我哪错了答案为什么对~求分析。谢谢。
解题思路： 根据有关实验分析
解题过程：
解析：第Ⅱ问中是用浓硫酸与浓盐酸混合来制取HCl气体，是利用了浓硫酸溶于水放热和浓盐酸具有挥发性的性质，所以在烧瓶中盛浓盐酸，分液漏斗中盛浓硫酸。
②处棉花有KI溶液，反应时有棕黄色物质生成，应该是单质I2，所以应该是KI被氧化，所以①处物质应该能与HCl气体反应生成氯气，氯气氧化KI。所以①处固体物质应该是一种氧化剂，但由于MnO2与HCL反应需要加热，所以选择高锰酸钾。②处离子方程式为：Cl2+2i-=I2+2Cl-。
因为在①处有氯气生成，而③处是石蕊溶液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以现象是先变红色后褪色。
反应一段时间后②处棕黄色褪去，说明生成的单质I2又被氯气氧化了，有关离子方程式为：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3－ + 10Cl－
同学你好！如有疑问请添加讨论。
最终答案：略
解题过程：
解析：第Ⅱ问中是用浓硫酸与浓盐酸混合来制取HCl气体，是利用了浓硫酸溶于水放热和浓盐酸具有挥发性的性质，所以在烧瓶中盛浓盐酸，分液漏斗中盛浓硫酸。
②处棉花有KI溶液，反应时有棕黄色物质生成，应该是单质I2，所以应该是KI被氧化，所以①处物质应该能与HCl气体反应生成氯气，氯气氧化KI。所以①处固体物质应该是一种氧化剂，但由于MnO2与HCL反应需要加热，所以选择高锰酸钾。②处离子方程式为：Cl2+2i-=I2+2Cl-。
因为在①处有氯气生成，而③处是石蕊溶液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以现象是先变红色后褪色。
反应一段时间后②处棕黄色褪去，说明生成的单质I2又被氯气氧化了，有关离子方程式为：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3－ + 10Cl－
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最终答案：略