高中化学氧化还原反应方程式配平
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 19:03:41
高中化学氧化还原反应方程式配平
Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是:4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?
Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是:4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?
![高中化学氧化还原反应方程式配平](/uploads/image/z/3732808-40-8.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E9%85%8D%E5%B9%B3)
FeO•Cr2O3中 正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子
正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价 一个Cr失去3mol电子
所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子
1mol氧气得到4mol电子
之后用电子守恒配平再质量守恒配平
再问: 详细罗列一下电子守恒配平的方法?谢谢
再答: 1mol的FeO•Cr2O3整体失去7mol电子,而1mol氧气得到4mol电子
根据电子转移守恒定律,一种物质或者原子失去或得到多少电子,必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子
所以得到的电子和失去的电子的最小公倍数为28mol
所以反应中有4mol的FeO•Cr2O3参与反应,同理也有7mol的氧气参与反应时得失的电子才相等
故反应式中FeO•Cr2O3前面配4,氧气前面配7
剩下的你自己用质量守恒把氢氧化钠和水配平就行了
正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价 一个Cr失去3mol电子
所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子
1mol氧气得到4mol电子
之后用电子守恒配平再质量守恒配平
再问: 详细罗列一下电子守恒配平的方法?谢谢
再答: 1mol的FeO•Cr2O3整体失去7mol电子,而1mol氧气得到4mol电子
根据电子转移守恒定律,一种物质或者原子失去或得到多少电子,必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子
所以得到的电子和失去的电子的最小公倍数为28mol
所以反应中有4mol的FeO•Cr2O3参与反应,同理也有7mol的氧气参与反应时得失的电子才相等
故反应式中FeO•Cr2O3前面配4,氧气前面配7
剩下的你自己用质量守恒把氢氧化钠和水配平就行了