欲配制60%硫酸【密度1.5g/m³】300mL,需要98%的浓硫酸【密度为1.84】的体积多少mL。两种硫酸
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/29 01:51:14
欲配制60%硫酸【密度1.5g/m³】300mL,需要98%的浓硫酸【密度为1.84】的体积多少mL。两种硫酸的物质的量浓度分别为多少
已知SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL 在标况下讲等体积的SO2和氯气同时通入水中配成500mL的溶液。测的该溶液的C(H+)为2mol/L
(1)求源SO2和氯气的体积
(2)去所配溶液的50ML加足量的氯化钡溶液。求生成沉淀的质量
已知SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL 在标况下讲等体积的SO2和氯气同时通入水中配成500mL的溶液。测的该溶液的C(H+)为2mol/L
(1)求源SO2和氯气的体积
(2)去所配溶液的50ML加足量的氯化钡溶液。求生成沉淀的质量
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300*1.5*60%=x*1.84*98%求出x就是第一题,根据溶质守恒
500mL=====0.5L
n(H+)=2mol/L*0.5L=1mol
SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL
1 1 1 2
x x x 2x
因为n(H+)=1mol 2x+2x=1
所以H2SO4有0.25mol,HCL有0.5mol SO2有0.25mol Cl2有0.25mol体积都是5.6L
500ml中有H2SO40.25mol,取50ml就是1/10,所以SO42-有0.025mol.生成硫酸钡0.025mol,再乘硫酸钡的摩尔质量就可以了
500mL=====0.5L
n(H+)=2mol/L*0.5L=1mol
SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL
1 1 1 2
x x x 2x
因为n(H+)=1mol 2x+2x=1
所以H2SO4有0.25mol,HCL有0.5mol SO2有0.25mol Cl2有0.25mol体积都是5.6L
500ml中有H2SO40.25mol,取50ml就是1/10,所以SO42-有0.025mol.生成硫酸钡0.025mol,再乘硫酸钡的摩尔质量就可以了
欲配制60%硫酸【密度1.5g/m³】300mL,需要98%的浓硫酸【密度为1.84】的体积多少mL。两种硫酸
98%的浓硫酸 密度=1.84g/cm3,配制1.5mL/L稀硫酸200mL需要多少体积浓硫酸
配制60%的密度为1.5g/mL的硫酸溶液1000mL,需要98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?需水多少毫
用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL,计算需加水多少毫升?(98%的硫酸密度为1.84g/cm³,10%的
要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫
实验室要用98%(密度为1.84g/cm-3)的硫酸配制3.68mol/L-1的硫酸500ml,需要98%的硫酸多少ml
配制100ml(密度=1.2g/ml)20%的稀硫酸,需要90%(密度=1.8g/ml)浓硫酸多少ml?水多少ml?
50mL的98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)有多少克硫酸
配制1000ml 5%的稀硫酸,需要多少ml 98%的浓硫酸(密度为1.83)?
配制2mol/L,稀硫酸250mL.需要量取质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸多少ml
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少
配置100mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL),需要98%密度为1084g/mL的浓硫酸的体积为 mL,水体积