某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为1:1:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 12:39:44
某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为1:1:1,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的 ( )
是不是只会和I2发生反应?这是不是和活泼性有关?
是不是只会和I2发生反应?这是不是和活泼性有关?
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设原来有Cl- 2mol,Br- 3mol I- 4mol
那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动
即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol
即I-减少了1mol生成Cl- 1mol
根据Cl2+2I- ==I2+2Cl-
知道了反应了Cl2是0.5mol
即通入的Cl2的物质的量是溶液I-的
0.5/4=0.125倍
是的
Cl2在有Br-和I-的溶液中肯定先和I-反应因为I-的还原性比Br-强,会先和氧化剂反应
假设反应生成的Br2,Br2还是会和I-反应生成Br-和I-
最终还是相当于Cl2先和I-反应了而Br-未被反应
那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动
即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol
即I-减少了1mol生成Cl- 1mol
根据Cl2+2I- ==I2+2Cl-
知道了反应了Cl2是0.5mol
即通入的Cl2的物质的量是溶液I-的
0.5/4=0.125倍
是的
Cl2在有Br-和I-的溶液中肯定先和I-反应因为I-的还原性比Br-强,会先和氧化剂反应
假设反应生成的Br2,Br2还是会和I-反应生成Br-和I-
最终还是相当于Cl2先和I-反应了而Br-未被反应
某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为1:1:
某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为4:3:
某溶液中的Cl-,Br-,I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-,Br-,I-物质的量之比为1:1:1,则通入
(1)某溶液中Cl离子、Br离子,I离子的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl离子和Br离子、I离子的物质的量比变为
某溶液中CL-,BR-,I-,三者物质的量之比是2:3:4
某溶液中Cl-,Br-,I-的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中只有Cl-和Br-,而没有I-,则此时和的物质的量之比
某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4:3:2,则通
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某溶液中CL离子、Br离子、I离子的物质的量之比为1:4:6,