八年级上册化学两道溶液计算题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 18:48:42
八年级上册化学两道溶液计算题
要题目和答案
要题目和答案
![八年级上册化学两道溶液计算题](/uploads/image/z/3851786-2-6.jpg?t=%E5%85%AB%E5%B9%B4%E7%BA%A7%E4%B8%8A%E5%86%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B8%A4%E9%81%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98)
欲配制1000ml质量分数为5%的稀硫酸(密度1.07g/cm3)需要水和质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/CM3)各多少?
将98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)35毫升与10%的稀硫酸(密度为1.07克/厘米3)472毫升混合,求混合后所得溶液的质量分数
答案
溶质质量=1.07*1000*0.05=53.5g
所以需要浓硫酸质量=53.5/98%=54.6g
需要水的质量=1.07*1000-54.6=1015.4g
H2SO4的总质量 ===98%*1.84*35 + 10%*1.07*472==113.616 g
混合后溶液总质量 ====1.84*35 + 1.07*472==569.44 g
所以质量分数 ==H2SO4总质量/溶液质量==113.616/569.44=19.95%
将98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)35毫升与10%的稀硫酸(密度为1.07克/厘米3)472毫升混合,求混合后所得溶液的质量分数
答案
溶质质量=1.07*1000*0.05=53.5g
所以需要浓硫酸质量=53.5/98%=54.6g
需要水的质量=1.07*1000-54.6=1015.4g
H2SO4的总质量 ===98%*1.84*35 + 10%*1.07*472==113.616 g
混合后溶液总质量 ====1.84*35 + 1.07*472==569.44 g
所以质量分数 ==H2SO4总质量/溶液质量==113.616/569.44=19.95%