现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 01:02:16
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>;”或“
修改(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃————(填“>;”或“
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>;”或“
修改(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃————(填“>;”或“
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(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少
所以1》7》6》2》4》5》8》3
醋酸铵、中性
氯化铵和醋酸的排序感觉不确定
(2)6》7》4》8》5
尽管会水解 但是毫无疑问6最大分子式中氨离子有两个,总体肯定最大 水解是微弱的 影响小
氯化铵中氯离子对水解无影响 醋酸铵中醋酸根促进水解(是双水解 两个离子水解程度差不多 所以醋酸氨溶液中性)
(3)好 我们假设两种溶液各有一摩尔 反映后 氯离子钠离子都浓度肯定一样 为0.05mol/l(注意 混合体积扩大一倍 浓度减半)
Na=cl>NH4>OH>H
NH4>OH注意氨水电离出氨根 OH一比一 但水中也存在OH,所以NH4>OH
(4)KW=1×10-13,》1×10-14,所以电离出来的两种离子更多了 所以温度t>25
这个问题先看最后是什么溶液 为酸性 剩余的H+浓度÷体积为1乘10-2
b×10-1-a×10-3)/(a+b)=1×10-2 a∶b=
90/11
再问: 答案都写错了....... (1)4321 (2)67458 (3)c(na+)=c(cl-)>c(oH-)>(NH4+)>C(H+) (4) > 9:2
再答: ④②、③、①。 (2)⑥⑦④⑤⑧
再问: (1)写错了..... 麻烦解释下(2)
再答: 硫酸铵最大分子式中氨离子有两个,所以肯定多 氯化铵只有铵根水解 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子,抑制铵根电离 醋酸铵是双水解 氨水是弱碱,电离最小 其它的都是盐 电离最大
再问: 那(1)(3)(4)呢? (2)的7为什么在4之前?
再答: 硫酸 有2个氢离子 所以抑制的最大,然后是氢氧化钠 醋酸是弱酸,所以抑制的小,氯化铵要水解,促进水解 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子,抑制铵根电离 氯化铵只有铵根水解 其他的等等
再问: 嗯嗯,你只要再解释一下(3)和(2)的7为什么在4之前? 20分就给你~
再答: 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子,导致氢氧根减少,抑制铵根的水解 氯化铵只有铵根水解 (3)相当于生成氯化钠和氨水,氨水要电离,所以电离出的铵根等于氢氧根,但是水里还有一部分氢氧根,所以铵根大于氢氧根 ,氯离子和钠离子不水解,所以相等 氨水的 电离大于水的电离,所以 c(na+)=c(cl-)>c(oH-)>(NH4+)>C(H+)
再问: (3)我大致是懂了*(“所以铵根大于氢氧根”是写反了吧.....) 但若(2)如你随说的一样,根据 NH4HSO4=====NH4+ + H+ +SO42- 岂不是4大于7了吗?
再答: 是写反了,7大于4 硫酸氢铵的 硫酸氢根要电离氢离子,导致氢氧根减少,但铵根水解要氢氧根,所以抑制铵根的水解。。。。。氯化铵中的OH还是为10的-7 ,但硫酸氢铵的OH小于10的-7 ,因为抑制了,所以氢氧根越多,铵根反应的越多
所以1》7》6》2》4》5》8》3
醋酸铵、中性
氯化铵和醋酸的排序感觉不确定
(2)6》7》4》8》5
尽管会水解 但是毫无疑问6最大分子式中氨离子有两个,总体肯定最大 水解是微弱的 影响小
氯化铵中氯离子对水解无影响 醋酸铵中醋酸根促进水解(是双水解 两个离子水解程度差不多 所以醋酸氨溶液中性)
(3)好 我们假设两种溶液各有一摩尔 反映后 氯离子钠离子都浓度肯定一样 为0.05mol/l(注意 混合体积扩大一倍 浓度减半)
Na=cl>NH4>OH>H
NH4>OH注意氨水电离出氨根 OH一比一 但水中也存在OH,所以NH4>OH
(4)KW=1×10-13,》1×10-14,所以电离出来的两种离子更多了 所以温度t>25
这个问题先看最后是什么溶液 为酸性 剩余的H+浓度÷体积为1乘10-2
b×10-1-a×10-3)/(a+b)=1×10-2 a∶b=
90/11
再问: 答案都写错了....... (1)4321 (2)67458 (3)c(na+)=c(cl-)>c(oH-)>(NH4+)>C(H+) (4) > 9:2
再答: ④②、③、①。 (2)⑥⑦④⑤⑧
再问: (1)写错了..... 麻烦解释下(2)
再答: 硫酸铵最大分子式中氨离子有两个,所以肯定多 氯化铵只有铵根水解 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子,抑制铵根电离 醋酸铵是双水解 氨水是弱碱,电离最小 其它的都是盐 电离最大
再问: 那(1)(3)(4)呢? (2)的7为什么在4之前?
再答: 硫酸 有2个氢离子 所以抑制的最大,然后是氢氧化钠 醋酸是弱酸,所以抑制的小,氯化铵要水解,促进水解 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子,抑制铵根电离 氯化铵只有铵根水解 其他的等等
再问: 嗯嗯,你只要再解释一下(3)和(2)的7为什么在4之前? 20分就给你~
再答: 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子,导致氢氧根减少,抑制铵根的水解 氯化铵只有铵根水解 (3)相当于生成氯化钠和氨水,氨水要电离,所以电离出的铵根等于氢氧根,但是水里还有一部分氢氧根,所以铵根大于氢氧根 ,氯离子和钠离子不水解,所以相等 氨水的 电离大于水的电离,所以 c(na+)=c(cl-)>c(oH-)>(NH4+)>C(H+)
再问: (3)我大致是懂了*(“所以铵根大于氢氧根”是写反了吧.....) 但若(2)如你随说的一样,根据 NH4HSO4=====NH4+ + H+ +SO42- 岂不是4大于7了吗?
再答: 是写反了,7大于4 硫酸氢铵的 硫酸氢根要电离氢离子,导致氢氧根减少,但铵根水解要氢氧根,所以抑制铵根的水解。。。。。氯化铵中的OH还是为10的-7 ,但硫酸氢铵的OH小于10的-7 ,因为抑制了,所以氢氧根越多,铵根反应的越多
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥
【在线等】氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 NH4+的浓度比较
1mol/L的铵盐溶液中铵根离子浓度排列 :一水合氨、硫酸铵、醋酸铵、氯化铵、硫酸氢铵、硫酸铝铵、碳酸铵
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶
物质的量浓度相同的① 氨水②氯化铵③醋酸铵④硫 酸氢铵⑤硫酸铵5种...
量浓度相同的氯化铵 硫酸氢铵 醋酸铵 氨水溶液中,哪者铵根离子浓度最大
有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液p
物质的量浓度相的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵5种溶液中为什么⑤硫酸铵溶液中铵根离子的浓度最大?
关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸; 诺三种溶液c(H+)依次为a、b、c mol/L ,