常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 17:05:24

常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见图），下列说法错误的是（　　）

A. NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率
B. 如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃
C. 铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
D. 在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50

A、NaCl的用量不必大于0.125mol原因是已经达到沸腾，再加也不会引起温度变化，故A错误；
B、如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于62℃，因为图示的是温度升高数值，而不是混合物温度（可以看出升高80多度就已经沸腾，说明没有反应时是17度左右），故B错误；
C、镁、铁和氯化钠溶液之间可以构成原电池，故C正确；
D、镁条比镁粉表面积小，反应升温慢，当加入0.075molNaCl时，镁条的温度会低于镁粉的温度，纵坐标数值会小于50，故D正确；
故选AB．

常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加在甲乙丙丁死个烧杯中分别放入0.1Mol的NA、NA2O、NA2O2和NAOH.然后各加入100ML水,搅拌,使固体完全将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉, 甲乙两烧杯中分别盛有100mL浓度是3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入同量的铝粉, A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液向两个烧杯中分别加入等质量的高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图在两个烧杯中分别盛有100ml 3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成 A.B两个容器中分别加入等质量的铝粉,然后分别注入100mL.3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,在相同状况下产生气体的体甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液