常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 22:39:21
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
.常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.[OH-]>[H+]>[B+]>[A-] B.[OH-]
.常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.[OH-]>[H+]>[B+]>[A-] B.[OH-]
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常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸;
[OH-]/[H+]=10^12 [OH-]X[H+]=10^-14, [OH-]=0.1mol/L,为强碱;
此两种溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,弱酸根A-部分水解,
所以[H+]
再问: 为什么[B+]>[A-]>[OH-]
再答: 强碱弱酸盐BA, BA====B+ + A- B+ 不水解,溶液最大, A- + H2O HA + OH- A-只有很小一部分水解,所以 [A-]>[OH-] 显碱性,所以[OH-]>[H+] 所以[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]
再问: [A-]>[OH-]这个不明白
再答: 这里OH-离子主要来源于A-的水解, A- + H2O HA + OH- A-只有很少一部分水解生成HA 和 OH-,绝大多数还以A-形式存在,所以[A-]>[OH-]
[OH-]/[H+]=10^12 [OH-]X[H+]=10^-14, [OH-]=0.1mol/L,为强碱;
此两种溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,弱酸根A-部分水解,
所以[H+]
再问: 为什么[B+]>[A-]>[OH-]
再答: 强碱弱酸盐BA, BA====B+ + A- B+ 不水解,溶液最大, A- + H2O HA + OH- A-只有很小一部分水解,所以 [A-]>[OH-] 显碱性,所以[OH-]>[H+] 所以[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]
再问: [A-]>[OH-]这个不明白
再答: 这里OH-离子主要来源于A-的水解, A- + H2O HA + OH- A-只有很少一部分水解生成HA 和 OH-,绝大多数还以A-形式存在,所以[A-]>[OH-]
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱?
某0.1mol/L的一元碱溶液中,c(H+)/c(OH-)=10^12,怎么判断BOH是强碱