搜搜考试网锌铜原电池 带盐桥的 不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/12 05:25:28
锌铜原电池 带盐桥的
不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.
具体从理论上讲：负极为Zn当它和不活泼金属相连时,它失电子变成锌离子发生氧化反应,电子经过导线转移到正极,使正极带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,中间用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.
再问： 那锌就这样直接失去电子 是为什么 如果只把锌放入硫酸锌溶液里 也会失去电子吗
再答： 只把锌放入硫酸锌溶液里，锌也会腐蚀（类似于铁生锈），只不过比较慢而已，当锌和比它稳定的金属（导体）相连时，会加快失电子的速率，所以腐蚀变快，这个就是电化学腐蚀的原理。
具体从理论上讲：负极为Zn当它和不活泼金属相连时,它失电子变成锌离子发生氧化反应,电子经过导线转移到正极,使正极带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,中间用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.
再问： 那锌就这样直接失去电子 是为什么 如果只把锌放入硫酸锌溶液里 也会失去电子吗
再答： 只把锌放入硫酸锌溶液里，锌也会腐蚀（类似于铁生锈），只不过比较慢而已，当锌和比它稳定的金属（导体）相连时，会加快失电子的速率，所以腐蚀变快，这个就是电化学腐蚀的原理。
锌铜原电池 带盐桥的 不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和Zn
锌铜原电池中，为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解（有盐桥）
锌铜原电池中,为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解
铜锌原电池中,为什么锌在负极是溶解而不是产生气泡?
关于铜锌原电池书本上说锌极板插入的是硫酸锌溶液,铜插入硫酸铜溶液.请问颠倒过来为什么不是原电池?是因为负极是锌反应生成锌
原电池内电路有电流吗不是只有离子移动吗,为什么有书上说由负极到正极
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