杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 21:31:35
杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释
杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释
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CO为sp杂化,一个电子在sp轨道中与O成Σ键,另外一对孤对电子在另一个sp轨道中,剩下两个p轨道未参与杂化,一个p轨道容纳一个电子与O的p轨道单电子形成π键,另外一个p轨道为空,接受O的配位.
再问: 题目少了σ
杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释
再答: 已答。σ在我的搜狗中打不出来,我写的大写的σ,即Σ。
再问: 按这种说法,,下面这句话就是错误的了?
杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子
再答: 仔细看我回答。π键没有用杂化轨道。
再问: 题目少了σ
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再答: 已答。σ在我的搜狗中打不出来,我写的大写的σ,即Σ。
再问: 按这种说法,,下面这句话就是错误的了?
杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子
再答: 仔细看我回答。π键没有用杂化轨道。
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so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了
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