0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 06:22:39
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
按照电荷守恒:C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)=C(H+)+C(Na+)+C(K+)
又根据C原子守恒:0.2=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)
C(Na+)=0.2
C(K+)=0.1
综合以上算式,可得:C(OH-)+C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)+0.1
由此推算,该式应是对的.
再问: 老师跟我们说是错的,不过你的解释让我明白了,谢谢,你错在【0.2=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)】不是0.2,【等体积混合】,浓度减半,
再答: 你想想看,如果这样考虑浓度减半的问题,那么为什么Na、K离子的浓度不同样减半呢?这样Na就该是0.1,K就该是0.05. 所以不用考虑浓度的问题,只要考虑物质的量就好。浓度是不守恒的。
又根据C原子守恒:0.2=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)
C(Na+)=0.2
C(K+)=0.1
综合以上算式,可得:C(OH-)+C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)+0.1
由此推算,该式应是对的.
再问: 老师跟我们说是错的,不过你的解释让我明白了,谢谢,你错在【0.2=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)】不是0.2,【等体积混合】,浓度减半,
再答: 你想想看,如果这样考虑浓度减半的问题,那么为什么Na、K离子的浓度不同样减半呢?这样Na就该是0.1,K就该是0.05. 所以不用考虑浓度的问题,只要考虑物质的量就好。浓度是不守恒的。
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
0.2mol/l的nahco3 与0.1mol/l的na2co3等v混合 c氢离子=c(oh-)+c(hco3-)+2c
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H+)为(mol/L)( )
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)>c(
0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c(Cl-)>c(Na+)>c(N
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.