同温同压下,由H2和He组成的两种气体单质,如果质量相同,下列说法不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 22:38:08
同温同压下,由H2和He组成的两种气体单质,如果质量相同,下列说法不正确的是( )
A体积之比2:1 B原子个数之比2:1
C密度之比1:2 D质子数之比2:1
我需要解释B为什么错了,D为什么对?
A体积之比2:1 B原子个数之比2:1
C密度之比1:2 D质子数之比2:1
我需要解释B为什么错了,D为什么对?
因为m(H2)=m(He);M(H2):M(He)=1:2;
由n=m/M得,n(H2):n(He)=2:1,
所以H2与He的分子数之比为2:1;(注意,是“分子数之比”!)
因为H2是双原子分子(一个氢分子内含有两个氢原子),
而He是单原子分子(直接由He原子构成的He分子);
因为分子数之比为2:1,所以原子数之比为(2*2):1=4:1. B错;
一个H原子内含一个质子,而一个He原子内含两个质子;(质子数=原子序数)
因为原子数之比为4:1,所以质子数之比为 4:(1*2)=2:1, D对.
由n=m/M得,n(H2):n(He)=2:1,
所以H2与He的分子数之比为2:1;(注意,是“分子数之比”!)
因为H2是双原子分子(一个氢分子内含有两个氢原子),
而He是单原子分子(直接由He原子构成的He分子);
因为分子数之比为2:1,所以原子数之比为(2*2):1=4:1. B错;
一个H原子内含一个质子,而一个He原子内含两个质子;(质子数=原子序数)
因为原子数之比为4:1,所以质子数之比为 4:(1*2)=2:1, D对.
同温同压下,由H2和He组成的两种气体单质,如果质量相同,下列说法不正确的是( )
在同温同压下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( ) A、A与B两种气体的相对分子质量之比为a:
同温同压下 两种气体单质的物质的量相同吗
由质量相等的CH4和O2组成的混合气体密度是同温同压下H2密度的几倍
在同温同压下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是?
同温同压下,有质量相同的H2和He两种气体,他们的体积比、密度之比、原子个数之比、质子数之比各为多少~
同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是( )
同温同压下,相同质量的下列气体体积最大的是( )
根据阿佛加德罗定律,下列说法正确的是 a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
同温同压下的氮气和氢气,若质量相同,两种气体的体积比为
H2,O2,F2在同温同压下的密度之比是__,相同质量的三种气体的体积之比是__.
同温同压下,由CO,N2和O2组成的混合气体密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数