ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合(在线等)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 15:40:58
ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合(在线等)
ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合求ph值
ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合求ph值
![ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合(在线等)](/uploads/image/z/4227993-9-3.jpg?t=ph%3D2%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8ph%3D14%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%EF%BC%88%E5%9C%A8%E7%BA%BF%E7%AD%89%EF%BC%89)
约为13.7
再问: 就是这个 请问计算步骤
再答: H+与OH-相差100倍,直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH
再问: 就是这个 请问计算步骤 我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2 氢氧化钡氢氧离子浓度1 近似氢氧根浓度为1 则氢离子浓度为10ˆ-14 那么ph=-lg10ˆ-14/2 等于14+lg2啊 这是为什么
再答: 等体积混合,后来体积是原来的2倍。。 14-lg2
再问: 对啊 我想问我上面的步骤为什么不对 我也把氢离子浓度除以2了啊
再答: 那有先算H+浓度,再除以2的啊。要先算OH-(这步就要除以2),再求H+
再问: 为什么不能算H+浓度除以2呢? 水离子积不是常量吗 那除哪个不都一样吗 我化学比较差 您费心了!
再答: 混合的话。平衡会移动,对少那个影响大。而对多的那个的影响忽略不计。OH-来自碱和水,混合后水电离的OH-有变化,但是不管变大变小,而对于碱中的OH-不构成影响(2个相差太大了)。
再问: 也就是说盐酸溶液的电离平衡右移 导致氢离子浓度增大 是吗? 也就是说类似这种问题需要用量较大那边的离子进行计算是吗?
再答: 是的。你们老师应该有教你们方法的。知道酸,算PH,直接算H+ 知道碱,算PH的,先算OH- 再算H+ 组后算PH.
再问: 就是这个 请问计算步骤
再答: H+与OH-相差100倍,直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH
再问: 就是这个 请问计算步骤 我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2 氢氧化钡氢氧离子浓度1 近似氢氧根浓度为1 则氢离子浓度为10ˆ-14 那么ph=-lg10ˆ-14/2 等于14+lg2啊 这是为什么
再答: 等体积混合,后来体积是原来的2倍。。 14-lg2
再问: 对啊 我想问我上面的步骤为什么不对 我也把氢离子浓度除以2了啊
再答: 那有先算H+浓度,再除以2的啊。要先算OH-(这步就要除以2),再求H+
再问: 为什么不能算H+浓度除以2呢? 水离子积不是常量吗 那除哪个不都一样吗 我化学比较差 您费心了!
再答: 混合的话。平衡会移动,对少那个影响大。而对多的那个的影响忽略不计。OH-来自碱和水,混合后水电离的OH-有变化,但是不管变大变小,而对于碱中的OH-不构成影响(2个相差太大了)。
再问: 也就是说盐酸溶液的电离平衡右移 导致氢离子浓度增大 是吗? 也就是说类似这种问题需要用量较大那边的离子进行计算是吗?
再答: 是的。你们老师应该有教你们方法的。知道酸,算PH,直接算H+ 知道碱,算PH的,先算OH- 再算H+ 组后算PH.
ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合(在线等)
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合
ph等于3的盐酸和ph等于11的氢氧化钡溶液等体积混合的ph值是多少?
PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH )
pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算?
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PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?
ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?
pH=5的盐酸与pH=9的烧碱溶液等体积混合,溶液的pH为