在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动

在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 工业合成氨：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）,正反应是放热反应,1mol N2 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动 在一定的温度和压强下,合成氨反应 3H2+N2`->`2NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是（ ） 反应2A 2B+E-Q 达到平衡时,要使反应向正反应方向移动,应采用的措施是（ ） 在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A 在一定条件下,合成氨反应N2+3H2=2NH3达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温,恒压,充 工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂 化学里的,如果反应平衡向正反应方向移动,那么在坐标系上,平衡想什么方向移动? 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),