有关形式电荷的问题我在写硝酸的路易斯结构式时碰到一个问题,按照公式来说HNO3一共5根共价键,那么必然会有两根N-O单键
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 11:55:11
有关形式电荷的问题
我在写硝酸的路易斯结构式时碰到一个问题,按照公式来说HNO3一共5根共价键,那么必然会有两根N-O单键,但是我发现N连4根键,没有孤对电子,形式电荷为+1,但是一个氧连一根共价键,有2对孤对电子,形式电荷=价电子-键数-孤对电子*2=+1,这个和答案上的O的形式电荷为负矛盾,有人能告诉我这是怎么回事吗?
看来我没解释清楚。路易斯结构式中
成键数=(所有原子成为8电子(H是2电子)结构时的电子总数-所有原子价电子总数)/2
那么HO-NO2中一共24个价电子,所有原子成为8电子(H是2电子)结构时的电子总数=34,差值为10,那么一共有5根共价键即:H-O-N、O=N和O-N。
我的问题是关于这个只连了一个西格玛键的O为什么形式电荷为-1,不是你们说的那种共振式或者是大派键理论。
我在写硝酸的路易斯结构式时碰到一个问题,按照公式来说HNO3一共5根共价键,那么必然会有两根N-O单键,但是我发现N连4根键,没有孤对电子,形式电荷为+1,但是一个氧连一根共价键,有2对孤对电子,形式电荷=价电子-键数-孤对电子*2=+1,这个和答案上的O的形式电荷为负矛盾,有人能告诉我这是怎么回事吗?
看来我没解释清楚。路易斯结构式中
成键数=(所有原子成为8电子(H是2电子)结构时的电子总数-所有原子价电子总数)/2
那么HO-NO2中一共24个价电子,所有原子成为8电子(H是2电子)结构时的电子总数=34,差值为10,那么一共有5根共价键即:H-O-N、O=N和O-N。
我的问题是关于这个只连了一个西格玛键的O为什么形式电荷为-1,不是你们说的那种共振式或者是大派键理论。
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是这样连的:HO-NO2,而不是都连在N上,