答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 12:23:05
答的好再加50分
铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N204气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足够氢氧化钠溶液,产生沉淀为?
A9.02 B8.51 C8.26 D7.04
铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N204气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足够氢氧化钠溶液,产生沉淀为?
A9.02 B8.51 C8.26 D7.04
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产生的NO2物质量为4.48/22.4=0.2mol
产生的N2O4物质的量为0.336/22.4=0.015mol
硝酸中的N元素为+5价,被还原成NO2,N2O4中的+4价,(每个氮原子获得1个电子)一共转移的电子数为
1×0.2+0.015×2=0.23mol
而铜被氧化、镁被氧化都是+2价,即每个铜原子、镁原子都是转移2个电子,所以铜和镁的物质量总和为0.23/2=0.115mol
设铜为xg,镁为yg.则x+y=4.06
x/64+y/24=0.115
解得x=1.98 y=2.08
这些铜全转化为Cu(OH)2,质量为1.98÷(64/98)=3.03g
这些镁全转化为Mg(OH)2,质量为2.08÷(24/58)=5.03
加在一起答案是C【误差来自计算过程中的四舍五入,和铜原子量的取值】
产生的N2O4物质的量为0.336/22.4=0.015mol
硝酸中的N元素为+5价,被还原成NO2,N2O4中的+4价,(每个氮原子获得1个电子)一共转移的电子数为
1×0.2+0.015×2=0.23mol
而铜被氧化、镁被氧化都是+2价,即每个铜原子、镁原子都是转移2个电子,所以铜和镁的物质量总和为0.23/2=0.115mol
设铜为xg,镁为yg.则x+y=4.06
x/64+y/24=0.115
解得x=1.98 y=2.08
这些铜全转化为Cu(OH)2,质量为1.98÷(64/98)=3.03g
这些镁全转化为Mg(OH)2,质量为2.08÷(24/58)=5.03
加在一起答案是C【误差来自计算过程中的四舍五入,和铜原子量的取值】
答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...
铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体(标况),
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体
化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2
镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算
铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体
铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶