在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/19 08:55:56
在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?
请写得详细一点,尤其是lg的计算!
请写得详细一点,尤其是lg的计算!
![在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?](/uploads/image/z/45094-22-4.jpg?t=%E5%9C%A825%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C10ml+0.1mol%2FL+NAOH%E4%B8%8E0.2mol%2FLBA%28OH%292%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E7%90%83%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%3F)
n(NaOH)=0.01*0.1=0.001 n(Ba(OH)2) =0.2*0.01=0.002
C(OH-)=(0.001+0.002)/0.01=0.3
所以C(H+)=10^-14/0.3=1/3*10^-13
PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3
再问: 那先算出poh呢?还是不太明白lg是怎么算的
再答: POH=-lg( C(OH-))=-lg0.3=1-lg3 PH=14-POH = 13+ lg3 PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3 =13+ lg3
C(OH-)=(0.001+0.002)/0.01=0.3
所以C(H+)=10^-14/0.3=1/3*10^-13
PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3
再问: 那先算出poh呢?还是不太明白lg是怎么算的
再答: POH=-lg( C(OH-))=-lg0.3=1-lg3 PH=14-POH = 13+ lg3 PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3 =13+ lg3
在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?
10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值.
0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7?
25摄氏度10ml 0.1mol/LBa(OH)2和5ml 0.1mol/LKHSO4混合后溶液PH为(忽略混合前后溶液
0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1.
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路:0.1
0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH
求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值
pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合,溶液的pH
若向100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.2mol/LBa(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,写出该反应
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2