向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 08:09:40
向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)
用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?
MnO4-在酸性条件下(H+存在),被SO32-还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有0.0024molMnO4-的酸性溶液消耗了30毫升0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液.求:(1)锰元素被还原的价态,写出解答过程(2)写出该反应的离子方程式
已知固体中含有和等杂质,除去其中杂质而得到溶液,1.将固体溶于水2.加入?
3.过滤4.在滤液中通入?(回答并解释)
用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?
MnO4-在酸性条件下(H+存在),被SO32-还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有0.0024molMnO4-的酸性溶液消耗了30毫升0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液.求:(1)锰元素被还原的价态,写出解答过程(2)写出该反应的离子方程式
已知固体中含有和等杂质,除去其中杂质而得到溶液,1.将固体溶于水2.加入?
3.过滤4.在滤液中通入?(回答并解释)
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(1)Na+,HCO3-,有少量的CO3 2-,H+,OH-
主要的:NaOH+CO2=NaHCO3
(2)SO3 2-变为SO4 2-,失2*0.1*0.03=0.006mol电子
X得0.006mol电子,即1个X得3个电子,则X由+7变为+4价
(3)与上题相似,S失0.2*0.03*2=0.012mol电子,Mn得0.012mol电子
1个Mn得5个电子,则Mn由+7变为+2价
2MnO4- + 6H+ +5SO3 2-=2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O
(4)你是想问杂质是什么吗?
想到了制精盐,即氯化钠中含氯化镁.
溶解之后,加入氢氧化钠,过滤出氢氧化镁,通入氯化氢中和氢氧化钠,氯化氢挥发后即得精盐
主要的:NaOH+CO2=NaHCO3
(2)SO3 2-变为SO4 2-,失2*0.1*0.03=0.006mol电子
X得0.006mol电子,即1个X得3个电子,则X由+7变为+4价
(3)与上题相似,S失0.2*0.03*2=0.012mol电子,Mn得0.012mol电子
1个Mn得5个电子,则Mn由+7变为+2价
2MnO4- + 6H+ +5SO3 2-=2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O
(4)你是想问杂质是什么吗?
想到了制精盐,即氯化钠中含氯化镁.
溶解之后,加入氢氧化钠,过滤出氢氧化镁,通入氯化氢中和氢氧化钠,氯化氢挥发后即得精盐
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