0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 14:54:15

0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9.3 4.7
怎么计算

恰好完全反应时,V(NaOH)=V(HCl)=100ml
若NaOH过量,显碱性,C(OH-)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2
C(H+)=2*10^-10
PH=-logC(H+)=-log(2*10^-10)=10-log2=9.3
若NaOH少量,显酸性,C(H+)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2
PH=-logC(H+)=-log(10^-4*1/2)=4+log2=4.7

0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9. 用0.1mol/L 氢氧化钠溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后, 用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后, 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0- 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.