高二化学溶液酸碱性计算(滴定试验)..上课没认真听
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/27 04:35:27
高二化学溶液酸碱性计算(滴定试验)..上课没认真听
将问题归结了以下,简单来说就是:
已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.
例如:已知HCL体积为30ml,浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml..溶液的PH=8
求:NaOH的物质的量的浓度?
将问题归结了以下,简单来说就是:
已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.
例如:已知HCL体积为30ml,浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml..溶液的PH=8
求:NaOH的物质的量的浓度?
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溶液PH=8,即C(H+)=10^(-8)mol/L,
即C(OH-)=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显碱性,即碱是过量的
HCl的物质的量为:1*30/1000mol=0.03mol
NaOH的物质的量为:C(NaOH)*20/1000=0.02C(NaOH)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol
混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L
所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=(约等于)0.03mol
所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/(20/1000)L=1.5mol/L
即C(OH-)=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显碱性,即碱是过量的
HCl的物质的量为:1*30/1000mol=0.03mol
NaOH的物质的量为:C(NaOH)*20/1000=0.02C(NaOH)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol
混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L
所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=(约等于)0.03mol
所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/(20/1000)L=1.5mol/L