关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V(酸)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 18:30:11
关于溶液的PH计算
某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系
需要详细的解体过程,答案是V(碱)=10^2V(酸)
附带:用.1mol·L^-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了一滴NaOH溶液(0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的PH是
答案是:10,
各位大虾,帮忙拉,最好有比较详细的计算或者是解体过程.谢谢
某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系
需要详细的解体过程,答案是V(碱)=10^2V(酸)
附带:用.1mol·L^-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了一滴NaOH溶液(0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的PH是
答案是:10,
各位大虾,帮忙拉,最好有比较详细的计算或者是解体过程.谢谢
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C(H离子)=10^-a,C(OH离子)=10^-(14-b);
因为a+b=12,C(OH离子)=10^-(2+a);
所以 C(H离子)V(酸)=C(OH离子)V(碱)
10^-a V(酸)=10^-(2+a)V(碱)
得 V(碱)=10^2V(酸)
NaOH溶液的物质的量是?
因为a+b=12,C(OH离子)=10^-(2+a);
所以 C(H离子)V(酸)=C(OH离子)V(碱)
10^-a V(酸)=10^-(2+a)V(碱)
得 V(碱)=10^2V(酸)
NaOH溶液的物质的量是?
关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V(酸)
常温下,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V
某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
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25摄氏度时 某强酸溶液PH=A,某强碱溶液PH=B,且A+B=12,酸,碱溶液混合后溶液PH=7.则酸溶液的体积(V1
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系为
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强酸溶液ph=a强碱ph=b,a+b=12混合ph=7求酸碱溶液体积关系
25摄氏度,若10体积PH=a的某强酸溶液与1体积PH=b的强碱溶液混合后溶液呈中性.则a.b的关系为
ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph
pH=2的强酸溶液和pH=13的强碱溶液混合