2NO2(g)===N2O4(g)平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动;若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下N
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/12 03:07:31
2NO2(g)===N2O4(g)平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动;若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下NO2转化率都增大.
它的解释是两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,即两种情况下,达新平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小,因此转化率都增大.
表示看不懂,如果不能用以上的方法解释,用你的方法也可以,最重要的是让我弄懂.大谢.
它的解释是两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,即两种情况下,达新平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小,因此转化率都增大.
表示看不懂,如果不能用以上的方法解释,用你的方法也可以,最重要的是让我弄懂.大谢.
![2NO2(g)===N2O4(g)平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动;若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下N](/uploads/image/z/4728012-60-2.jpg?t=2NO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D%3D%3DN2O4%EF%BC%88g%EF%BC%89%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%90%91%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5NO2%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%AD%A3%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%EF%BC%9B%E8%8B%A5%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%85%A5N2O4%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E9%80%86%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8.%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8BN)
这是一个反应物和生成物都是气体的反应,压强和浓度的改变都会影响反应的,但压强的影响比浓度的影响要大,不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4,都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强,这时你可以忽略浓度的改变,只考虑压强,当然增大压强,NO2转化率都增大了
再问: 为什么增大压强NO2的转化率就增大? 我问的主要是第二种情况。既然平衡逆移的话NO2不是会转化的少么?
再问: 为什么增大压强NO2的转化率就增大? 我问的主要是第二种情况。既然平衡逆移的话NO2不是会转化的少么?
2NO2(g)===N2O4(g)平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动;若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下N
2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),(放热),平衡后再加
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后
2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?
2NO2=N2O4在一定温度下平衡后
在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=(这个是可逆符号)N2O4(g),达到平衡后,再向容器中通入一
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学