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电解硝酸银溶液反应?在阳极产生氧气的同时产生氢离子,那么阳极的硝酸根离子在酸性条件下氧化性变强,会不会强于氢离子而得电子

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 03:25:44
电解硝酸银溶液反应?
在阳极产生氧气的同时产生氢离子,那么阳极的硝酸根离子在酸性条件下氧化性变强,会不会强于氢离子而得电子的是硝酸根呢?
电解硝酸银溶液反应?在阳极产生氧气的同时产生氢离子,那么阳极的硝酸根离子在酸性条件下氧化性变强,会不会强于氢离子而得电子
阳极:Ag+ + e- =Ag
阴极:2H2O - 4e- =O2 + 4H+
首先得电子的是Ag+,他当然抢不过Ag+
到后来Ag+被消耗完毕,溶液成了HNO3溶液
以高中知识而言,就相当于电解水
再问: (电极写反了)
如果氢离子和硝酸根够多,那么氧化性会比银强吗?
再答: 理论上是可以啦,因为硝酸可以氧化Ag,说明硝酸的氧化性强于Ag+