以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 18:58:37
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )
A. 在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/5a/05ade843ac51d53cd3a25f339a8cddd0.jpg)
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
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A、电极均为惰性电极,在阴极室发生还原反应,水得电子变成氢气,电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故A正确;
B、阳极室发生氧化反应,水失去电子放电,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,故B正确;
C、阴极电极反应为:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑,阳极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O,故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
电解
.
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑,故C正确;
D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,对应的n(K)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的K2Cr2O7为
x
2mol,对应的n(K)=xmol,n(Cr)=xmol,根据:K与Cr的物质的量之比为d,
2(1−x)+x
1−x+x=d,解得x=2-d,转化率为
2−d
1×100%=2-d,故D错误;
故选D.
B、阳极室发生氧化反应,水失去电子放电,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,故B正确;
C、阴极电极反应为:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑,阳极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O,故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
电解
.
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑,故C正确;
D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,对应的n(K)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的K2Cr2O7为
x
2mol,对应的n(K)=xmol,n(Cr)=xmol,根据:K与Cr的物质的量之比为d,
2(1−x)+x
1−x+x=d,解得x=2-d,转化率为
2−d
1×100%=2-d,故D错误;
故选D.
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )
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