已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/12 20:55:46
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
H2CO3电离常数?不就是K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11
我想你可能想求CO32-的水解常数.
CO32- + H2OHCO3- +OH-
Kh1(CO32-)=[HCO3-]*[OH-]/[CO32-]
={[HCO3-]*[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]}
={[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]/[HCO3-]}
=Kw /Ka2
=1.0*10^-14/5.6*10^-11
=1.8*10^-4
同理Kh2=Kw/Ka1=1.0*10^-14/4.3*10^-7=2.3*10^-8
我想你可能想求CO32-的水解常数.
CO32- + H2OHCO3- +OH-
Kh1(CO32-)=[HCO3-]*[OH-]/[CO32-]
={[HCO3-]*[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]}
={[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]/[HCO3-]}
=Kw /Ka2
=1.0*10^-14/5.6*10^-11
=1.8*10^-4
同理Kh2=Kw/Ka1=1.0*10^-14/4.3*10^-7=2.3*10^-8
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算
7)若有定义语句:int k1=10,k2=20;,执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和k2
CO2+H2O=H2CO3
一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的电离常
在C语言中,有定义语句:int k1=10,k2=20;执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和
已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳:2CLO-+CO2+H2O=2H